電子殻

電子殻（でんしかく、（英: electron shell）は、ボーアの原子模型において、原子核を取り巻く電子軌道の集まりをいう。言わば電子の収容場所のことで、それにいかに電子が入っているかを示すのが電子配置である。実際の電子軌道は必ずしも球状ではなく、このモデルも厳密には正確ではない。しかし、原子に束縛された電子の状態を理解する上で重要なモデルである。

概要

電子殻は主量子数 ${\displaystyle \mathrm{<span\; class="color"\; data-posi="2,0,0,1,0"\; data-stem="n"\; style="color:\; \#000000;">n</span>}<span\; class="color"\; data-posi="2,0,0,1,1,0"\; data-stem="="\; style="color:\; \#000000;">=</span>\mathrm{<span\; class="color"\; data-posi="2,0,0,1,1,1,0"\; data-stem="1"\; style="color:\; \#000000;">1</span>}<span\; class="color"\; data-posi="2,0,0,1,1,1,1,0"\; data-stem=","\; style="color:\; \#000000;">,</span>\mathrm{<span\; class="color"\; data-posi="2,0,0,1,1,1,1,1,0"\; data-stem="2"\; style="color:\; \#000000;">2</span>}<span\; class="color"\; data-posi="2,0,0,1,1,1,1,1,1,0"\; data-stem=","\; style="color:\; \#000000;">,</span>\mathrm{<span\; class="color"\; data-posi="2,0,0,1,1,1,1,1,1,1,0"\; data-stem="3"\; style="color:\; \#000000;">3</span>}<span\; class="color"\; data-posi="2,0,0,1,1,1,1,1,1,1,1,0"\; data-stem=",\cdots \{\backslash "\; style="color:\; \#000000;">,</span><span\; class="color"\; data-posi="2,0,0,1,1,1,1,1,1,1,1,0"\; data-stem=",\cdots \{\backslash "\; style="color:\; \#000000;">\cdots </span>}${\displaystyle n=1,2,3,\cdots } ごとに複数の層を構成しているとみなされ、エネルギー準位の低い方からK殻・L殻・M殻・N殻・O殻・P殻…と呼ばれている。電子殻それぞれに入ることのできる電子の数は ${\displaystyle \mathrm{<span\; class="color"\; data-posi="10,0"\; data-stem="2"\; style="color:\; \#000000;">2</span>}{\mathrm{<span\; class="color"\; data-posi="10,1,0,0"\; data-stem="n"\; style="color:\; \#000000;">n</span>}}^{\mathrm{<span\; class="color"\; data-posi="10,1,0,1"\; data-stem="2"\; style="color:\; \#000000;">2</span>}}}${\displaystyle 2n^{2}} 個に等しい。ここで示す電子収容数はあくまで計算値であり、各電子殻上で32個より多く電子をもつ原子は発見されていない。

電子殻は一つ以上の「小軌道」(electron subshell) より構成され、各小軌道での電子収容数の和がその電子殻での収容数となる。次節参照。

電子は、量子数の小さい電子殻から順に入ることになっている。このため電子殻の数は、元素によってそれぞれ異なり、元素の周期を決定する要素となる。それぞれの原子の最も外側の電子殻の電子を最外殻電子ともいい、希ガスを除きしばしば価電子の役割をする。

電子殻に収納可能な電子数

殻	主量子数　n	電子数 2n2	小軌道
K殻	1	2	s
L殻	2	8	s+p
M殻	3	18	s+p+d
N殻	4	32	s+p+d+f
O殻	5	50	s+p+d+f+g
P殻	6	72	s+p+d+f+g+h

• 電子殻のアルファベットがKから始まるのは、発見当初はまだこれより小さい殻があると考えられていたため、10個分の予約を確保し、11個目のKがあてられた。しかし、K殻よりも小さい殻は発見されなかった。

• 英版（英語圏）では電子殻を数字で表示し、ローマ字表示もされると記述されている。"1 shell"（K殻）、 "2 shell"（L殻）、 "3 shell"（M殻）、、、。

小軌道

英語でelectron subshellといい、「小軌道」、「副電子殻」、「亜殻」と言われる。ここでは本項目である「電子殻」と区別しやすくするため「小軌道」と表記する。小軌道は電子殻を構成する電子軌道の集まりで、エネルギー準位の低い内側のs軌道から始まり、p、d、f、g軌道と続く。各小軌道の電子容量の和がその電子殻の電子容量となる。K殻ではs軌道の2個のみ、L殻ではs軌道の2個とp軌道の6個の計8個、M殻ではs軌道の2個、p軌道の6個、d軌道の10個の合計の18個となる。

小軌道に収納可能な電子数

小軌道	方位量子数	電子数	名前の由来
s軌道	0	2	sharp
p軌道	1	6	principal
d軌道	2	10	diffuse
f軌道	3	14	fundamental
g軌道	4	18	fの次

電子の収容順

増成原理（Aufbau principle）電子の各電子殻の各軌道への収容順。上からK(=1)、L(=2)、M(=3)、N(=4)、O(=5)、P(=6)殻

高位の「電子殻」の低位の「小軌道」のエネルギー準位は、低位の「電子殻」の高位の「小軌道」より低くなっており、そちらへ先に電子が収容される。これを構造原理という。右図の3行目のM殻ではp軌道（3p）に電子が入ると、次はd軌道（3d）では無くN殻のs軌道（4s）へ電子が入る。その後でM殻のd軌道（3d）へ戻る。以降 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6sと続いていく。ただし第4周期以降では例外もある。詳細は電子配置を参照。

例えるなら、近くの建物の3階へ引っ越すより、遠い建物の1階へ入居するほうが簡単という事である。これがO殻、P殻に32個より多くの電子を持つ元素が見つかっていない理由でもある。

2012年の時点で発見が報告されている（未公認を含む）元素は、右図の小軌道6dおよび7sを満たし、7pに電子を収容している元素である。

関連項目

• ボーアの原子模型
• 原子軌道
• 電子軌道
• 量子条件